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A P E N D I C E
C
Teoría de Funcionamiento
La osmolalidad es una expresión de la concentración total de partículas
disueltas en una solución, sin tener en cuenta el tamaño de las partículas, su
densidad, configuración o carga eléctrica.
medición de la osmolalidad se basan en el hecho de que la adición de
partículas de soluto a un disolvente cambia la energía libre de las moléculas de
disolvente. Esto produce una modificación de las propiedades cardinales del
disolvente, es decir, la presión de vapor, el punto de congelación y el punto de
ebullición.
En comparación con el disolvente puro, la presión de vapor y el punto de
congelación de una disolución son menores, mientras que su punto de
ebullición es más elevado, siempre que en la solución haya un solo disolvente.
Las soluciones que contienen más de un disolvente se comportan
generalmente de forma más compleja.
En las soluciones de un solo disolvente, los cambios relativos en las
propiedades de la disolución están relacionados linealmente con el número de
partículas agregadas al disolvente, aunque no necesariamente relacionados
con el peso del soluto, ya que las moléculas de soluto pueden disociarse en
dos o más componentes iónicos. Dado que estas propiedades cambian todas
linealmente en proporción a la concentración de partículas de soluto, se
conocen como propiedades "coligativas".
La presión osmótica es también una propiedad coligativa de una solución pero,
a diferencia de las otras tres, no es una propiedad cardinal del disolvente. La
presión osmótica de una solución puede medirse directamente mediante un
aparato con una membrana semipermeable, pero sólo con respecto a las
partículas de soluto que son impermeables, dado que las partículas de soluto
de menor tamaño pueden transudar libremente la membrana y no contribuyen
directamente a la presión osmótica. Esta medición se denomina "presión
osmótica coloidea" o "presión oncótica". Se expresa en términos de presión, en
mmHg o kPa. La presión osmótica total, es decir, la que puede calcularse en
base a la concentración total de soluto, es sólo un concepto teórico.
La medición de la concentración total de una solución, u osmolalidad, sólo
puede hacerse indirectamente comparando una de las propiedades coligativas
de la solución con la correspondiente propiedad cardinal del disolvente puro.
Los primeros instrumentos de laboratorio prácticos desarrolados para la
medición rutinaria de la osmolalidad estaban basados en la depresión del punto
de congelación y, hasta fechas recientes, todos los osmómetros para ensayos
a gran escala estaban basados en esta metodología.
Los medios indirectos para la
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