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Nota informativa entre la presión y la temperatura
Para definir un estado estable del aire, se necesitan tres variables macroscópicas, cada una susceptible a la
medición directa.
Estas variables son presión, temperatura y volumen.
V, a presión P, y a temperatura T se define entonces por la ley de Boyle:
P * V = n * R * T. donde n es el número de moléculas gramo que constituyen el gas y R es una constante
universal.
Los posibles estados de un gas a presión y volumen constantes están expresados por las leyes de Gay-Lussac:
A presión constante, el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura, o viceversa.
Por lo tanto, si conecta el instrumento con temperaturas variables, seguramente el instrumento registrará una
presión final diferente a la inicial.
Esto es normal y no se deriva de un mal funcionamiento del instrumento.
Por cada grado C. de temperatura, la presión varía de c / a 10 mmH2O
Tabla de conversión de presión
Símbolo
Unidad de medida
Pascal
mmH
Etto Pascal
hPa
bar
bar
millibar
mbar
at
Atmosférica técnica
milímetros H
O
mmH
2
PSI
PSI
500
6 7
Pa
hPa
O
1
2
100
100.000
0,01
100.000
O
10
2
0.000145038
bar
0,01
0,00001
1
0,001
1.000
1
1
0,001
1.000
1
0,01
0,0001
0.0145038
1.45038
mbar
at
0,01
0,00001
1
0,0001
1.000
1
1
0,001
1.000
1
0,1
0,0001
0.0145038
1.45038
presión mínima
presión máxima
mmH
O
2
0,1
10
10.000
10
10.000
1
0.00145038
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