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pH
(-log [H
+
] )
ORP
rH
Potencial de asimetría Es la diferencia entre el punto de intersección isotérmico y el punto cero.
Pendiente
ITP
Punto cero
Se trata de una función logarítmica de la actividad de iones de hidrógeno (concentración).
Esto da una rápida indicación del comportamiento ácido o alcalino de una solución
diluída. Medida normalmente en una escala de 0-14 pH en la que los valores numéricos
inferiores son ácidos (0 es aproximadamente 1 ácido normal) y los números superiores
son alcalinos (14 es aproximadamente 1 normal NaOH). El punto neutro es pH 7.
Definido por Nernst en la siguiente ecuación: E = Eo + RT/nF x Ln [H
E
= potencial medido
R
= constante gaseosa
T
= temperatura absoluta
n
= valencia
F
= número Faraday
Ln
= logaritmo neperiano
[H
+
]
= actividad del iones de hidrógeno
Eo
= Potential de referencia
El potencial de reducción de oxidación es una medida de la capacidad de oxidación de
una solución. Cuanto mayor es el valor de milivoltio de una polaridad negativa, mayor es
la potencia de oxidación. La potencia de reducción se indica mediante valores positivos
de mV.
Se trata de un valor compuesto que indica la potencia de oxidación de una solución
compensada por la influencia de los componentes ácidos o alcalinos. La escala es 0-55
rH, donde las soluciones de oxidación dan las mayores lecturas.
Se trata de la sensibilidad del electrodo pH (mV/pH) expresada generalmente como un %
del valor teórico (Nernst).
Se trata del punto isotérmico en una intersección. Es el valor en pH al que la respuesta
de temperatura del sistema está en un punto nulo. En otras palabras, el punto de
intersección de las líneas de temperatura en un gráfico de milivoltios con el pH. Este
punto es crítico para el correcto funcionamiento del circuito de compensación de
temperatura.
Se trata del valor de pH en el que la combinación de electrodo produce 0 mV como
salida.
Poten. asim.
ITP
+
]
Punto cero
IM 12B6C3-S-E
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