A2.1 Dominio De Aplicación; A2.2 Principios Del Método; A2.3 Ejemplo De Una Titulación Inversa; A2.3.1 Introducción - Hanna Instruments HI 901 Manual De Instrucciones

A2 TITULACIÓN INVERSA (Sólo HI 902)
A2.1 Dominio de Aplicación
Las titulaciones inversas son generalmente usadas por una de las siguientes razones:
La cinética de reacción es demasiado lenta como para titular directamente el analito
En titulaciones complejométricas, el metal precipita al pH deseado.
La reacción entre el titulante y el analito produce algunos compuestos auxiliares (ejemplo CO ),
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estos pueden afectar la señal de mV y también el punto de equivalencia.
El analito es poco soluble en el solvente usado.
Falta uno
A2.2 Principios del Método
En una titulación inversa, un exceso de reactivo es añadido al analito en solución, ayudando a
dirigir a la reacción a término. El reactivo en exceso que no reacciono es entonces titulado. La
diferencia entre el reactivo total que fue añadido en primer instancia y el determinado por la
titulación llevada a cabo es la cantidad de reactivo requerido para completar la reacción con el
compuesto analizado en la muestra. Con esta cantidad de reactivo será calculada la
concentración de la muestra.
La titulación inversa puede ser una reacción ácido-base, complejométrica, redox etc.
A2.3 Ejemplo de una Titulación Inversa
Un ejemplo de una titulación inversa puede ser la determinación de la capacidad neutralizante
de un antiácido.
A2.3.1 Introducción
Un exceso de ácido estomacal (primariamente HCl) causa ardor estomacal e indigestión. Los
antiácidos comerciales consisten en una variedad de ingredientes, como enlazantes y
saborizantes, pero el principio activo es simplemente una sal básica como Mg(OH) (leche de
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magnesia), NaHCO (bicarbonato de sodio), CaCO (carbonato de calcio) o Al(OH) (hidroxido
3 3 3
de aluminio), para neutralizar el ácido, en este ejemplo analizaremos un antiácido típico que
contiene CaCO , el cual reacciona con un ácido para formar una sal, agua y un gas:
3
+ + +
CaCO CaCl H O CO
2
H Cl
3 2 2 2
Una titulación convencional ácido base, es muy difícil en este caso por que el ingrediente activo
es poco soluble en agua y el gas CO formado ejerce una importante influencia en el valor
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medido de pH.
Con la finalidad de salvar este inconveniente, disolveremos completamente las pastillas en un
exceso de ácido:
+ + + +
CaCO CaCl H O CO 2
4 H Cl
H Cl
3 2 2 2
exceso
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