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4. Ejemplos de experimentos
Accesorios recomendados:
Termómetro de vástago
Perdigones de aluminio, 100 g
Perdigones de cobre, 200 g
Perdigones de vidrio, 100 g
4.1 Capacidad calorífica de un calorímetro:
Se vierten en el calorímetro 90 ml de agua
fría (medir antes la temperatura).
Se vierten en el calorímetro 90 ml de agua de
una temperara de aprox. 60°C, Se cierra el
calorímetro con la tapa, se agita con cuidado
y se mide con el termómetro la temperatura
resultante de la mezcla.
Se mide varias veces la temperatura en un
intervalo de 5 min. y se espera hasta que el
valor de medida sea estable.
Si no se conoce la capacidad calorífica del
calorímetro C
, su valor se puede determinar en
K
forma del valor equivalente de agua
W
C
m
c
K
K
K
El valor equivalente de agua W no es una
constante del aparato sino que depende del nivel
de agua en el calorímetro. El calorímetro de llena
con una determinada cantidad de agua caliente
de temperatura
y masa m
1
continuación se vierte en el calorímetro una
determinada
cantidad
temperatura
y masa m
2
de un determinado tiempo se establece la
temperatura de la mezcla
entrega la cantidad de calor:
Q
c
m
W
1
W
1
1
La cantidad de calor absorbida por el agua fría
es de:
Q
c
m
2
W
2
m
2
Después de que se establezca el balance
energético, la cantidad de calor entregada Q
deber igual a la cantidad de calor absorbida Q
La capacidad calorífica del calorímetro es igual a:
c
m
W
2
m
2
C
K
1
4.2 Capacidad
calorífica
cuerpos sólidos:
Se vierten en el calorímetro 190 ml de agua
fría y se mide la temperatura.
Se calienta el cuerpo sólido en el agua
hirviente y se cuelga luego en el calorímetro.
3B Scientific GmbH ▪ Rudorffweg 8 ▪ 21031 Hamburgo ▪ Alemania ▪ www.3bscientific.com
1003526
1000832
1000833
1000834
conocidas. A
1
de
agua
fría
conocidas. Después
2
. El agua caliente
m
m
m
1
1
m
m
específica
Nos reservamos el derecho a cambios técnicos
© Copyright 2015 3B Scientific GmbH
Se tapa bien el calorímetro y se mide la
temperatura de la mezcla.
En el calorímetro se encuentra un líquido de
y temperatura
masa m
1
capacidad calorífica específica c
agua). El cuerpo sólido a estudiar de una masa
y una temperatura
m
2
el calorímetro. El cuerpo sólido debe tener una
temperatura mayor a la temperatura del líquido
en el calorímetro (
entrega la cantidad de calor:
Q
m
c
2
2
2
El líquido en el calorímetro absorbe la cantidad
de calor:
Q
m
c
1
1
W
Al realizar el balance térmico se debe tener en
cuenta la capacidad calorífica C
porque en proceso de mezcla la temperatura del
calorímetro
cambia
absorbida por el calorímetro es:
C
Q
K
K
m
Capacidad calorífica específica del agua es
kJ
, 4
182
kg
K
4.3 Calor de fusión del hielo
Se vierten en el calorímetro 190 ml de agua a
temperatura
de
temperatura
Se vierte en el calorímetro una cantidad
conocida de hielo, se asegura que la
temperatura del hielo sea de °C; antes se
determina la masa del hielo.
Se tapa el calorímetro y se mide la
temperatura de la mezcla durante 5 min.
Para determinar el calor de fusión q
se funden o derriten cubitos de hielo de masa
, con el punto de fusión
total m
E
calorímetro lleno de una masa m
1
.
capacidad calorífica específica c
2
calorímetro la capacidad calorífica C
temperatura se mide durante todo el proceso de
fusión, siendo la temperatura inicial igual a
correspondiente temperatura después de que
todo el hielo se haya fundido
de
Como el calorímetro es un sistema cerrado se tiene:
Q
Q
0
2
1
El calor de fusión se puede calcular según:
C
m
c
K
W
W
q
m
conocidas y de una
1
(en este caso
1
conocidas se coloca en
2
.>
) El cuerpo calentado
2
1
2
m
m
1
del calorímetro
K
La
cantidad
1
ambiente,
se
S
de agua, con
W
W
.
m
1
m
c
W
m
E
de
calor
mide
la
del hielo
(0°C) en el
teniendo el
. La
K
y la
1
S
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