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8.2 "SET-POINT" PH (ON/OFF)
En esta modalidad de trabajo es configurable para todas las salidas relatives al valor de PH. Modalidad
ON/OFF en la dosificación de una solución ACIDA.
Configurar el valor de PH 7.00 OFF y 7.10 ON
El instrumento activará la bomba de PH hasta que el valor leído descienda hasta 7.00 de PH.
A 7.00 de PH la bomba será deshabilitada hasta que el valor leído ascienda hasta 7.10 de PH.
Para finalizar el procedimiento, seleccionar "OK" y presionar la manopla. El instrumento seguidamente
pregunta "Save". Seleccionar "Yes" para salvar o "No" para no salvar.
PROFUNDIZACION
En química, una sustancia alcalina es una base, compuesto iónico de metales alcalinos o de metales alcalino térreos.
Son fuertemente reductores, reaccionando violentamente en el agua reduciendo el hidrógeno (produciendo iones hidroxilo
-
(OH
) si se disuelve en el agua). El adjetivo alcalino viene del árabe al-gali, con este término se refería a la potasa,
obtenida como subproducto de la combustión de la madera. Porqué la potasa tiene características básicas, se ha
extendido en llamarle álcali a todas las sustancias que, como la potasa, son en grado de neutralización de los ácidos.
Cuando ahora todavía con alcalinos se puede entender a un metal del primer grupo de la tabla periódica o un compuesto
básico.
+
-
En ácido (representado de la fórmula genérica HA [H
A
], siguiendo la teoría de Arrhenius, es una sustancia que
+
disociándose en agua produce ioner H
. Según la mas moderna definición de Johannes Nicolaus Br∅nsted and Martin
+
Lowry, un ácido es una sustancia capaz de ceder iones H
a otra especie química como base. La teoria de Br∅nsted-
Lowry extiende la definición de base a aqueslla sustancia de la cual no es posible práctico evaluar su comportamiento en
el agua, como de hecho sucede el al definición dada por Arrhenius. Introduce a más el concepto de complementariedad
+
entre ácido y base, dato que la base no es tal si no es en presencia de una contraparte para arrancar un ión H
, y
viceversa. Una reacción ácido-base es cuando una reacción de una especie química que transfiere protones a otra
especie química capaz de aceptarlos. En esta reacción el ácido se transforma en su propia base conjugada. Por tanto,
viene introducido el concepto de complementariedad entre ácido y base, hecho que el ácido no es tal si no es en
+
presencia de una contraparte que le dé el propio ión H
, y la base no es tal si no es en presencia de una contraparte de
+
que le arranque un ión H
. Una sustancia no es por lo tanto ácida o básica en absoluto, pero relativamente a la reacción
considerada.
La reacción ácido-base se diferencia de la oxido-reducción (o redox), en que lugar donde no hay variación del estado de
oxidación de al menos uno de los elementos que participan en la reacción varía
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