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Saturación de Ozono en el agua bidestilada.
La solución de Ozono en el agua se produce de acuerdo a la ley definida por Henry en 1803: bajo
condiciones termodinámicas ideales, la concentración de saturación de un gas disuelto en el agua
es proporcional a la concentración del gas emburbujado. Sin embargo, eso es correcto solo para el
agua pura (bidestilada) y bajo temperatura y presión de Ozono constantes.
El gráfico de arriba exhibe tres curvas de concentración de Ozono disuelto en agua pura al
burbujear Ozono por hasta 25 min en concentraciones de 1) 80ug / ml; 2) 42 ug / ml e 3) 20 ug / ml.
Temperatura y presión constantes en 22ºC y 752 Torr, y columna de agua de 42 cm. Con la mayor
concentración de Ozono, la saturación es de 26% (20,8 ug / ml) se alcanza a los 5 minutos
(Viebahn, 1999).
Fuente: Bocci, V. Oxygen-Ozone Therapy. A Critical Evaluation, 2002.
Tiempo de descomposición del Ozono en el agua.
La descomposición del Ozono depende, en gran parte, de la temperatura. No obstante, el nivel de
pureza del agua también es un factor importante, como se demuestra en el gráfico de más abajo, el
que representa la semivida de concentraciones de Ozono disuelto en función de rasgos residuales
de iones en el agua utilizada. La estabilidad del Ozono disuelto depende del contenido iónico y del
pH del agua.
Fuente: Bocci, V. Oxygen-Ozone Therapy. A Critical Evaluation, 2002.
Semivida del Ozono solubilizado en:
Agua bidestilada (columna de la izquierda)
Agua desionizada (columna central)
Agua monodestilada (columna de la derecha)
(Viebahn,
1999)
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