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comprimé Minican (660 998), soit être obtenu par réaction chi-
mique (bioxyde de manganèse et H
seringue à gaz à plusieurs reprises avec le gaz réactionnel, la
remplir finalement avec exactement 75 ml d'oxygène.
Une fois la seringue à gaz de droite remplie, régler le robinet à
trois voies de la seringue à gaz de gauche de façon à ce que la
seringue de gauche puisse se remplir d'hydrogène. L'hydrogè-
ne peut soit provenir d'une cartouche de gaz comprimé Minican
(660 997), soit être obtenu par réaction chimique entre le zinc
et l'acide chlorhydrique (réaliser l'essai du gaz oxhydrique!).
Une fois cette seringue à gaz rincée elle aussi à plusieurs repri-
ses avec le gaz réactionnel hydrogène, remplir la seringue à
gaz de gauche avec 100 ml d'hydrogène. Le rinçage des se-
ringues à gaz avec les gaz réactionnels correspondants est ab-
solument indispensable pour éviter une explosion de gaz oxhy-
drique consécutive à la présence d'air résiduel.
S'il venait à y avoir des mélanges gazeux consécutifs à une
mauvaise position du robinet à trois voies, il est alors ab-
solument nécessaire de recommencer le rinçage!
A l'enclenchement de la tension sur l'alimentation éclateur à
étincelles, il s'établit une distance d'éclatement entre les deux
fils dans la chambre à combustion. Après avoir modifié le régla-
ge du robinet à trois voies, amener l'hydrogène pour la réaction
à la distance d'éclatement avec l'oxygène en enfonçant lente-
ment le piston gauche de la seringue à gaz. L'oxygène néces-
saire est aspiré de la seringue à gaz de droite. Il faut veiller à
ce que la flamme ne fasse pas plus de 5 mm de long.
4
Exploitation de l'expérience
1. Une fois la réaction complètement terminée, il y a un rap-
port de volume de 2 : 1, c.-à-d. qu'alors que tout le volume
d'hydrogène venu de la seringue à gaz est brûlé, il y a un
reste de 25 ml d'oxygène dans la seringue à gaz de droite
2 H
+ O
2
D'après Avogadro (même nombre de molécules dans des
volumes égaux), l'hydrogène et l'oxygène doivent s'unir
dans un rapport de 2 sur 1 pour former de l'eau.
2. Si on pèse la chambre à combustion avant et après la réac-
tion sur une balance d'analyse (667 788), on peut du reste
déterminer la masse de l'eau formée. Cela permet de faire
une affirmation quantitative sur la masse molaire de l'eau.
3. Une mise en évidence qualitative de l'eau est possible en
rinçant avec de l'éthanol absolu le liquide condensé dans la
chambre de combustion et en y ajoutant du sulfate de cuiv-
re anhydre.
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©
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O
). Après avoir rincé la
2
2
→ 2 H
O.
2
2
manganeso y H
O
). Después de enjuagar varias veces con el
2
2
gas de reacción, llenar la jeringa con 75 ml de oxígeno exacta-
mente.
Una vez que la jeringa derecha haya sido llenada con oxígeno,
cambiar la posición del grifo de tres vías en la jeringa izquierda
para que esta pueda ser llenada con hidrógeno. El hidrógeno
se obtiene, o bien, de la lata de gas Minican (660 997), o medi-
ante reacción química entre cinc y ácido clorhídrico (¡llevar a
cabo el ensayo de gas detonante!). Después de enjuagar va-
rias veces la jeringa izquierda con hidrógeno, llénela con 100
ml de hidrógeno. El enjuague de las jeringas con los gases de
reacción respectivos es obligatorio para evitar que se suceda
una explosión detonante debido a los restos de aire.
¡Si por equivocación al posicionar el grifo de tres vías se
ha provocado una mezcla de gases, es imprescindible vol-
ver a realizar el proceso de enjuague de la jeringa!
Al conectar la tensión en la unidad de alimentación de chispero
se produce una chispa entre ambos alambres en la cámara de
combustión. Después de cambiar la posición del grifo de tres
vías hacer reaccionar el hidrógeno en la zona de descarga con
el oxígeno, aplicando lentamente cierta presión sobre el émbolo
de la jeringa izquierda. El oxígeno requerido será aspirado de
la jeringa derecha. Tener en cuenta que la llama que surge
no sea mayor a 5 mm.
4
Evaluación del ensayo
1. En un proceso de reacción completo, la relación volumétrica
es de 2 : 1, es decir, mientras que todo el volumen de hidró-
geno de la jeringa ha combustionado, quedará un volumen re-
sidual de 25 ml de oxígeno en la jeringa derecha
2 H
+ O
2
Según Avogadro (el mismo número de partículas están pre-
sentes en un mismo volumen) para formar agua la relación
entre el hidrógeno y el oxígeno deberán tener la misma re-
lación 2 : 1.
2. Al pesar la cámara de combustión en una balanza analítica
(667 788), antes y después de la reacción, se puede deter-
minar la masa del agua formada. Esto permite realizar una
afirmación cuantitativa sobre la masa molecular del agua.
3. Cualitativamente se puede demostrar la presencia del
agua. Para ello lave el líquido que se encuentra condensado
en la cámara de combustión con etanol absoluto y mézclelo
con sulfato de cobre anhídrido.
→ 2 H
O.
2
2
Printed in the Federal Republic of Germany
Technical alterations reserved
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