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Fig. 1
• Comprobar la presencia de hidrógeno por medio
de la prueba del gas detonante, y la del oxígeno
por medio de virutas de madera ardiendo.
Resultado:
• Si se emplea agua destilada no se produce la elec-
trólisis.
• Al agregarse ácido sulfúrico destilado, éste actúa
como catalizador en la electrólisis del agua desti-
lada y sus componentes, esto es, hidrógeno y oxí-
geno.
• En el cátodo se obtiene el doble del gas (hidróge-
no) que el obtenido en el ánodo (oxígeno).
3.2 Determinación de la constante de Faraday
Material necesario:
Aparato para electrólisis del agua
Fuente de tensión
Amperímetro
Cable de conexión
Agua destilada
Ácido sulfúrico
Cronómetro
Termómetro
Barómetro
Hidrómetro
Ejecución del experimento:
• Montaje experimental de acuerdo con la figura 2.
• Mezclar agua destilada con ácido sulfúrico y llenar
la ampolla de compensación con los grifos abier-
3B Scientific GmbH • Rudorffweg 8 • 21031 Hamburg • Alemania • www.3bscientific.com • Se reservan las modificaciones técnicas
tos. Llenar completamente los tubos colectores de
gas variando la altura de la ampolla de compensa-
ción.
• Cerrar los grifos. El nivel del agua en la ampolla
debe ser más elevado que el de los tubos colecto-
res de gas.
• Comprobar la estanqueidad del equipo y, de ser
necesario, apretar más fijamente las conexiones.
• Conectar la fuente de alimentación y ajustar la
tensión de manera que fluya aprox. una corriente
de 1 A. Comprobar si en ambos tubos se libera gas.
• Desconectar la fuente de alimentación, abrir los
grifos y permitir la evacuación del gas.
• Cerrar los grifos. Activar simultáneamente la fuen-
te de alimentación y el cronómetro.
• Cuando el tubo colector de gas del polo negativo
(cátodo) se encuentre lleno hasta la mitad, desco-
nectar la fuente de alimentación, detener el cro-
nómetro y anotar el tiempo transcurrido.
• Determinar el volumen de gas, para lo cual es ne-
cesario compensar la presión hidrostática.
• Medir la presión atmosférica y la temperatura am-
biente.
Cálculos:
• Si se conoce la intensidad de corriente Ι (A), el tiem-
po t (s), la presión atmosférica p (Nm
ratura T (K), el volumen de gas VH
constante universal de los gases R (8,3 J mol
se puede determinar la constante F de Faraday a
partir de:
⋅ ⋅
Q R T
=
F
⋅ ⋅
2
p V
Fig. 2
15
–2
), la tempe-
, VO
(m
2
2
.
3
) y la
–1
–1
K
),
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