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Guía del usuario del Micro-Osmómetro Advanced
Principios de osmometría por punto de
congelación
Al disolver un soluto en un disolvente puro, se producen los siguientes
cambios de propiedades de la solución:
• se reduce el punto de congelación,
• se eleva el punto de ebullición,
• aumenta la presión osmótica, y
• disminuye la presión de vapor.
Estas propiedades se denominan "coligativas" o de concentración de la
solución. Dentro de ciertos límites, estas propiedades cambian en forma
directamente proporcional a la concentración del soluto, o sea, la cantidad de
partículas en la solución.
El punto de congelación es la propiedad coligativa que permite determinar
fácilmente y con gran precisión la concentración de una solución.
El punto de congelación del H
un soluto no disociante tal como la glucosa (o sea, que permanece intacto sin
disociarse en especies iónicas), disuelto en un kilogramo (kg) de agua, reducirá
el punto de congelación 1,858 °C. Este cambio se denomina constante de
reducción del punto de congelación del agua. La reducción del punto de
congelación también depende del grado de disociación del soluto. Si el soluto
es iónico, el punto de congelación se reduce 1,858 °C por cada especie iónica.
Por ejemplo, si un mol de cloruro de sodio se disociara totalmente en dos
especies iónicas (Na+ y Cl) en 1 kg de agua, el punto de congelación se
reduciría 3,716 °C. Sin embargo, la disociación nunca es total. La interferencia
entre las moléculas del soluto disminuye la capacidad de disociación
proporcionalmente a un factor denominado coeficiente osmótico.
En una solución simple, tal como glucosa o cloruro de sodio en agua, el punto
de congelación se puede medir fácilmente, al igual que el valor de la
concentración, por medio de una ecuación o un cuadro de valores. Sin
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Modelo 3320
O pura es exactamente + 0,010 °C. Un mol de
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