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glucosa (180,2 g) y un mol de cloruro de sodio (58,4 g) contienen cada uno una
cantidad de moléculas igual al número de Avogadro.
Las unidades más comunes de concentración son:
• Molalidad: moles de soluto por kilogramo de disolvente puro.
• Osmolalidad: osmoles de partículas de soluto por kilogramo de disolvente
puro. Como se explicara anteriormente, la mayoría de los solutos
iónicos no se disocian totalmente. La osmolalidad es una unidad de
concentración que tiene en cuenta el efecto de disociación. La
osmolalidad normalmente se expresa en mOsm/kg de H
miliosmol (mOsm) es igual a 10
como:
Osmolalidad
donde:
coeficiente osmótico, que representa el grado o nivel de
disociación molecular.
n = cantidad de partículas en las que se puede disociar una molécula.
C = concentración molal de la solución.
• Molaridad: moles de soluto por litro de solución.
• Osmolaridad: osmoles de partículas de soluto por litro de solución. Si
bien la molaridad y la osmolaridad son unidades de uso común en otras
disciplinas de química, en osmometría no se usan porque la proporción
de soluto en la solución no es lineal. En cambio, la molalidad y la
osmolalidad son lineales, independientemente de la temperatura y del
volumen desplazado por el soluto. El cálculo de conversión entre
unidades de molalidad y molaridad es complejo y, por general, también
innecesario si los términos se entienden claramente.
Punto de congelación/Punto de fusión: la temperatura a la cual las fases
-3
osmoles. La osmolalidad se define
osmoles
ønC
=
=
kg H
O
2
Introducción
O. Un
2
ø =
xix
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