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Concentración: es la proporción de soluto en una cantidad determinada de
disolvente (molal), o la proporción de soluto en la solución (molar).
La cantidad de soluto generalmente se expresa en moles (peso molecular en
gramos). Un mol = 6,028 x 10
de glucosa (180,2 g) y un mol de cloruro de sodio (58,4 g) contienen cada
uno una cantidad de moléculas igual al número de Avogadro.
Las unidades más comunes de concentración son:
• Molalidad: moles de soluto por kilogramo de disolvente puro.
• Osmolalidad: osmoles de partículas de soluto por kilogramo de
disolvente puro. Como se explicara anteriormente, la mayoría de
los solutos iónicos no se disocian totalmente. La osmolalidad es una
unidad de concentración que tiene en cuenta el efecto de disociación.
La osmolalidad normalmente se expresa en mOsm/kg de H
miliosmol (mOsm) es igual a 10
como:
donde:
ø = coeficiente osmótico, que representa el grado o nivel de
disociación molecular.
n = cantidad de partículas en las que se puede disociar un molécula.
C = concentración molal de la solución.
• Molaridad: moles de soluto por litro de solución.
• Osmolaridad: osmoles de partículas de soluto por litro de solución.
Si bien la molaridad y la osmolaridad son unidades de uso común
en otras disciplinas de química, en osmometría no se usan porque
la proporción de soluto en la solución no es lineal. En cambio, la
molalidad y la osmolalidad son lineales, independientemente de la
temperatura y del volumen desplazado por el soluto. El cálculo de
conversión entre unidades de molalidad y molaridad es complejo
y, por general, también innecesario si los términos se entienden
claramente.
moléculas (número de Avogadro). Un mol
23
osmoles. La osmolalidad se define
-3
ø
Osmolalidad =
nC =
Introducción
osmol
kg H 2 O
O. Un
2
xv
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