Tabla de contenido
Publicidad
4.5.1 Fundamentos de fotometría
La fotometría es la medida de la cantidad de flujo luminoso que pasa a través de un líquido con sustancias
disueltas en él y que ha sido coloreado con un reactivo químico, expresada en términos de concentración de
dichas sustancias.
Sin embargo, vale aclarar que la atenuación de la luz (absorción) en una solución coloreada no es
directamente proporcional a su concentración. Es por ello que en fotometría se utiliza el término
"absorbancia". La absorbancia (A) puede definirse como el logaritmo del cociente de la intensidad de la luz
incidente (I
) y de la luz transmitida (l).
0
La magnitud adimensional
Según la ley de Beer-Lambert, existe una relación lineal entre la absorbancia y la concentración (c).
Si el espesor de capa, equivalente al paso óptico (b), se mantiene constante, entonces la concentración
será directamente proporcional a la absorbancia. Los dos valores se encuentran relacionados por el factor
de calibración F.
La relación existente entre la absorbancia de dos soluciones coloreadas y su concentración puede
expresarse de la siguiente manera:
Donde, si la solución 1 es una solución patrón de concentración conocida (c1) y la solución 2 es una
solución problema de concentración desconocida, será posible averiguar la concentración de ésta última
despejando c
:
2
4.5.2 Factor
Como normalmente las soluciones analizadas cumplen con la ley de Beer-Lambert, se puede determinar un
factor a emplear para mediciones y calibraciones del fotómetro.
Cuando se quiera realizar una medición con factor, deberá cargarse esta función e introducirse un valor. El
aparato entonces hará la conversión del valor de absorbancia medido según la fórmula c = A x F y mostrará
el resultado en la pantalla.
I
se conoce como transmitancia (T).
I
0
=
A
log
T x 100 = transmitancia en %
A = ε · c · b
ε = coeficiente de absortividad molar (constante)
c
c
I
=
−
0
log
T
I
I
T =
I
0
1
=
⋅
A
ε
⋅
b
c = A · F
A
A
=
1
2
c
c
1
2
A
=
⋅
2
c
2
1
A
1
17
Publicidad
Tabla de contenido
